№ 21491. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: Mg + HNO₃ (оч. разб.) → Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: Mg: 0 → +2; N: +5 → −3 (в NH₄NO₃).

1. Магний отдаёт 2 электрона, азот принимает 8 электронов: Mg⁰ − 2e⁻ → Mg⁺²; N⁺⁵ + 8e⁻ → N⁻³.
2. Для передачи 8 электронов нужны 4 атома Mg на 1 атом N, восстановленный до −3. Ставим коэффициенты 4 перед Mg и Mg(NO₃)₂, 1 перед NH₄NO₃.
3. Баланс азота даёт 10HNO₃; баланс водорода и кислорода — 3H₂O. Уравнение:

   4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O.

HNO₃ — окислитель, Mg — восстановитель.

Ответ: 4Mg + 10HNO₃ → 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O.