№ 4892. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HMnO₄ + HNO₂ → Mn(NO₃)₂ + HNO₃ + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Степени окисления изменяются: Mn: +7 → +2; N: +3 → +5.

1. Марганец принимает 5 электронов: Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺².
2. Азот отдаёт 2 электрона: N⁺³ − 2e⁻ → N⁺⁵. Наименьшее общее число электронов — 10, поэтому соотношение HMnO₄ : HNO₂ равно 2 : 5.
3. Расставляем коэффициенты и проверяем атомный баланс:

   2HMnO₄ + 5HNO₂ → 2Mn(NO₃)₂ + HNO₃ + 3H₂O.

HMnO₄ — окислитель, HNO₂ — восстановитель.

Ответ: 2HMnO₄ + 5HNO₂ → 2Mn(NO₃)₂ + HNO₃ + 3H₂O.