№ 9402. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: NaOH + Br₂ → NaBrO₃ + NaBr + H₂O. Определите окислитель и восстановитель.

Бром в Br₂ имеет степень окисления 0; в NaBrO₃ — +5, а в NaBr — −1. Это реакция диспропорционирования.

1. Бром отдаёт электроны: Br⁰ − 5e⁻ → Br⁺⁵.
2. Бром принимает электроны: Br⁰ + e⁻ → Br⁻¹. Для уравнивания электронов один атом Br(+5) соотносится с пятью атомами Br(−1).
3. Учитывая, что Br₂ содержит по два атома брома, и балансируя остальные элементы, получаем:

   6NaOH + 3Br₂ → NaBrO₃ + 5NaBr + 3H₂O.

Br₂ одновременно является и окислителем, и восстановителем: часть брома восстанавливается, часть окисляется.

Ответ: 6NaOH + 3Br₂ → NaBrO₃ + 5NaBr + 3H₂O.