248. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений P2O3 + HCIO3 + H2O → H3PO4 + HCl. Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Определение степеней окисления:
   • P в P₂O₃: +3
   • O в P₂O₃: -2
   • H в HClO₃: +1
   • Cl в HClO₃: +5
   • O в HClO₃: -2
   • H в H₂O: +1
   • O в H₂O: -2
   • P в H₃PO₄: +5
   • O в H₃PO₄: -2
   • H в H₃PO₄: +1
   • Cl в HCl: -1
   • H в HCl: +1
2. Составление электронного баланса:
   • P⁺³ → P⁺⁵ + 2e^- (окисление)
   • Cl⁺⁵ + 6e^- → Cl^-1 (восстановление)
3. Расстановка коэффициентов:
   • Для фосфора коэффициент 6, для хлора — 2.
   • P₂O₃: 6 → 3 молекулы P₂O₃
   • HClO₃: 2 → 2 молекулы HClO₃
   • H₃PO₄: 6 → 3 молекулы H₃PO₄
   • HCl: 2 → 2 молекулы HCl
4. Уравнение реакции:

3P₂O₃ + 2HClO₃ + 2H₂O → 6H₃PO₄ + 2HCl

Окислитель: HClO₃ (восстанавливается)

Восстановитель: P₂O₃ (окисляется)