249. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl. Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Определение степеней окисления:
   • H в H₂S: +1
   • S в H₂S: -2
   • Cl в Cl₂: 0
   • H в H₂O: +1
   • O в H₂O: -2
   • S в H₂SO₄: +6
   • H в H₂SO₄: +1
   • O в H₂SO₄: -2
   • Cl в HCl: -1
   • H в HCl: +1
2. Составление электронного баланса:
   • S^-2 → S⁺⁶ + 8e^- (окисление)
   • Cl₂⁰ + 2e^- → 2Cl^-1 (восстановление)
3. Расстановка коэффициентов:
   • Для серы коэффициент 1, для хлора — 8.
   • H₂S: 1 → 1 молекула H₂S
   • Cl₂: 8 → 4 молекулы Cl₂
   • H₂SO₄: 1 → 1 молекула H₂SO₄
   • HCl: 8 → 8 молекул HCl
4. Уравнение реакции:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

Окислитель: Cl₂ (восстанавливается)

Восстановитель: H₂S (окисляется)