250. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений Cu2O + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + H2O. Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Определение степеней окисления:
   • Cu в Cu₂O: +1
   • O в Cu₂O: -2
   • H в HNO₃: +1
   • N в HNO₃: +5
   • O в HNO₃: -2
   • N в NO: +2
   • O в NO: -2
   • Cu в Cu(NO₃)₂: +2
   • N в Cu(NO₃)₂: +5
   • O в Cu(NO₃)₂: -2
   • H в H₂O: +1
   • O в H₂O: -2
2. Составление электронного баланса:
   • 2Cu⁺¹ → 2Cu⁺² + 2e^- (окисление)
   • N⁺⁵ + 3e^- → N⁺² (восстановление)
3. Расстановка коэффициентов:
   • Для меди коэффициент 3, для азота — 2.
   • Cu₂O: 3 → 3 молекулы Cu₂O
   • HNO₃: (2 * 3) + 2 = 8 → 8 молекул HNO₃
   • NO: 2 → 2 молекулы NO
   • Cu(NO₃)₂: 3 → 3 молекулы Cu(NO₃)₂
4. Уравнение реакции:

3Cu₂O + 8HNO₃ → 2NO + 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O

Окислитель: HNO₃ (восстанавливается)

Восстановитель: Cu₂O (окисляется)