25. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Связь периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с современной теорией строения атомов.

25. Периодический закон и Периодическая система Д. И. Менделеева

Периодический закон Д. И. Менделеева: В первоначальной формулировке (1869 г.): "Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, следовательно, и свойства образуемых ими веществ, находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер атомов".

Периодическая система химических элементов: Графическое выражение периодического закона. Представляет собой таблицу, в которой элементы расположены в порядке возрастания их атомных номеров (заряда ядер). Периоды (горизонтальные ряды) отражают заполнение электронных оболочек, а группы (вертикальные столбцы) — наличие сходных свойств, обусловленных одинаковым строением внешних электронных оболочек.

Связь с современной теорией строения атомов:

Современная теория строения атома подтвердила и углубила периодический закон. Было установлено, что:

• Атомный номер элемента равен заряду ядра его атома (числу протонов) и количеству электронов в нейтральном атоме.
• Периодичность свойств элементов обусловлена периодическим изменением электронных конфигураций их атомов, особенно строением внешнего электронного слоя. Элементы, находящиеся в одной группе, имеют одинаковое число электронов на внешнем слое, что и определяет их сходные химические свойства.
• Периоды соответствуют заполнению очередной электронной оболочки.
• Свойства элементов предсказываются не только зарядом ядра, но и распределением электронов по орбиталям (s-, p-, d-, f-элементы).

Ответ: Периодический закон гласит о периодической зависимости свойств элементов от заряда их ядер. Периодическая система — графическое отображение этого закона. Современная теория атома подтвердила, что периодичность свойств определяется строением электронных оболочек атомов, а атомный номер равен заряду ядра.