26. Виды химической связи (ковалентная неполярная и полярная, ионная, металлическая).

26. Виды химической связи

Химическая связь — это взаимодействие атомов, приводящее к образованию устойчивых молекул или кристаллических структур.

1. Ковалентная связь: Образуется за счет обобществления электронов между атомами. Бывает:

• Неполярная ковалентная связь: Образуется между атомами неметаллов с одинаковой или близкой электроотрицательностью (например, H₂, O₂, N₂, CH₄). Электронная пара смещена к одному из атомов неравномерно.
• Полярная ковалентная связь: Образуется между атомами разных неметаллов с разной электроотрицательностью (например, HCl, H₂O, NH₃). Электронная пара смещена к более электроотрицательному атому, образуя частичные положительный (\( \boldsymbol{\boldsymbol{\delta^+}} \)) и отрицательный (\( \boldsymbol{\boldsymbol{\delta^-}} \)) заряды.

2. Ионная связь: Образуется между атомами металлов (с низкой электроотрицательностью) и неметаллов (с высокой электроотрицательностью) за счет полного перехода электронов от металла к неметаллу. Образуются ионы (катионы и анионы), притягивающиеся друг к другу (например, NaCl, KBr, MgO).

3. Металлическая связь: Возникает между атомами металлов в металлах и их сплавах. Атомы металлов отдают валентные электроны, образуя положительно заряженные ионы, которые располагаются в узлах кристаллической решетки. Свободно перемещающиеся электроны (