28.1 Вычислите массу осадка, образовавшегося при смешивании раствора, содержащего 34 г нитрата серебра, и избытка раствора хлорида натрия, если выход реакции составил 80%. Реакция протекает по схеме: AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃. (Запишите число с точностью до сотых.)

Уравнение реакции уже сбалансировано. По коэффициентам 1 моль AgNO₃ образует 1 моль AgCl.

1. Находим молярные массы: M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 · 16 = 170 г/моль; M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль.
2. Теоретическая масса осадка: m(AgCl) = 34 · 143,5 / 170 = 28,7 г.
3. Учитываем выход 80%: m_факт.(AgCl) = 28,7 · 0,80 = 22,96 г.

Ответ: 22,96 г.