28.3 Определите массу соли, которая образовалась при взаимодействии 40 г оксида меди(II) с избытком соляной кислоты, если массовая доля выхода реакции составила 80%. Реакция [продолжение условия обрезано].

Недостающая часть изображения содержит продолжение задания. Уравнение реакции однозначно восстанавливается по указанным веществам: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O. По нему 1 моль CuO образует 1 моль соли CuCl₂.

1. Молярные массы: M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль; M(CuCl₂) = 64 + 2 · 35,5 = 135 г/моль.
2. Количество CuO: n(CuO) = 40 / 80 = 0,5 моль. Столько же молей CuCl₂ образуется теоретически.
3. Теоретическая масса соли: m_теор.(CuCl₂) = 0,5 · 135 = 67,5 г.
4. С учётом выхода 80%: m_факт.(CuCl₂) = 67,5 · 0,80 = 54 г.

Ответ: 54 г CuCl₂.