28.2 Через избыток раствора гидроксида кальция пропускали 33,6 л (н. у.) углекислого газа. Определите массу полученного осадка, если известно, что массовая доля выхода реакции составила 90%. Реакция протекает по схеме: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O. (Запишите число с точностью до целых.)

Уравнение реакции сбалансировано; соотношение CO₂ и CaCO₃ — 1:1.

1. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Находим количество CO₂: n(CO₂) = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль.
2. Теоретически образуется 1,5 моль CaCO₃. Его молярная масса: M(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 · 16 = 100 г/моль. Значит, m_теор.(CaCO₃) = 1,5 · 100 = 150 г.
3. Учитываем выход 90%: m_факт.(CaCO₃) = 150 · 0,90 = 135 г.

Ответ: 135 г.