28.10 Какой объём газа (н. у.) выделится при растворении 44 г сульфида железа(II) в избытке разбавленной серной кислоты, если реакция протекает по схеме: FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S? (Запишите число с точностью до десятых.)

Уравнение реакции уравнено; из 1 моль FeS образуется 1 моль H₂S.

Молярная масса FeS: \(M(\mathrm{FeS})=56+32=88\) г/моль.

Количество вещества FeS: \(n=44/88=0.5\) моль. Значит, \(n(\mathrm{H_2S})=0.5\) моль.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V=0.5\cdot22.4=11.2\) л.

Ответ: 11,2 л.