28.11 Вычислите массу осадка, образовавшегося при сливании раствора, содержащего 52 г хлорида бария, и избытка раствора сульфата натрия, если реакция протекает по схеме: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl. (Запишите число с точностью до сотых.)

По уравнению реакции 1 моль BaCl₂ образует 1 моль осадка BaSO₄.

Молярная масса BaCl₂: \(M=137+2\cdot35.5=208\) г/моль. Тогда \(n(\mathrm{BaCl_2})=52/208=0.25\) моль.

Молярная масса BaSO₄: \(M=137+32+4\cdot16=233\) г/моль. Масса осадка: \(m=0.25\cdot233=58.25\) г.

Ответ: 58,25 г.