28.4 К избытку раствора серной кислоты добавили цинк массой 20,8 г. В результате получили газ объёмом 6,9 л (н. у.). Определите практический выход газа. Реакция протекает по схеме: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂. Запишите число с точностью до десятых.

Уравнение реакции уже уравнено: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂.

Количество вещества цинка: n(Zn) = 20,8 / 65 = 0,32 моль. По уравнению из 1 моль Zn образуется 1 моль H₂, значит, теоретически n(H₂) = 0,32 моль.

При н. у. молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Теоретический объём водорода: V(теор.) = 0,32 · 22,4 = 7,168 л.

Практический выход: η = 6,9 / 7,168 · 100% ≈ 96,2%.

Ответ: 96,2%.