28.5 В результате каталитического окисления 62,72 л (н. у.) сернистого газа кислородом образовался оксид серы(VI) массой 160 г. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного. Реакция протекает по схеме: SO₂ + O₂ → SO₃. Запишите число с точностью до целых.

Уравняем реакцию: 2SO₂ + O₂ → 2SO₃.

Количество вещества SO₂ при н. у.: n(SO₂) = 62,72 / 22,4 = 2,8 моль. По уравнению реакции соотношение SO₂ и SO₃ равно 1:1, поэтому теоретически образуется 2,8 моль SO₃.

Молярная масса SO₃: M(SO₃) = 80 г/моль. Теоретическая масса: m(теор.) = 2,8 · 80 = 224 г.

Выход продукта: η = 160 / 224 · 100% ≈ 71,4%, округляя до целых, получаем 71%.

Ответ: 71%.