28.6 При взаимодействии аммиака с серной кислотой было получено 63,36 г сульфата аммония с выходом 80%. Рассчитайте массу использованной серной кислоты. Реакция протекает по схеме: NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄. Запишите число с точностью до десятых.

Дано: mфакт((NH₄)₂SO₄) = 63,36 г; выход = 80%.

1. Уравниваем реакцию: \(2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4\).

2. Находим теоретическую массу сульфата аммония: \(m_{теор}=63{,}36/0{,}80=79{,}2\) г.

3. Молярная масса \((NH_4)_2SO_4\) равна 132 г/моль, поэтому \(n((NH_4)_2SO_4)=79{,}2/132=0{,}6\) моль.

4. По уравнению реакции на 1 моль соли требуется 1 моль H₂SO₄. Следовательно, \(n(H_2SO_4)=0{,}6\) моль. Тогда \(m(H_2SO_4)=0{,}6\cdot98=58{,}8\) г.

Ответ: 58,8 г.