. (3 балла) В приведенной схеме H2S + О2 = Н2О + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Определим степени окисления элементов в реакции:

• В H₂S: H = +1, S = -2
• В O₂: O = 0
• В H₂O: H = +1, O = -2
• В S: S = 0

2. Составим электронный баланс:

S⁻² → S⁰ (степень окисления увеличилась с -2 до 0, отдал 2 электрона) — восстановитель.

O₂⁰ → 2O⁻² (степень окисления понизилась с 0 до -2, принял 4 электрона).

3. Расставим коэффициенты:

Баланс: S⁻² → S⁰ + 2ē

O₂⁰ + 4ē → 2O⁻²

Чтобы уравнять число отданных и принятых электронов, умножим первую полуреакцию на 2, а вторую — на 1.

2S⁻² → 2S⁰ + 4ē

O₂⁰ + 4ē → 2O⁻²

4. Подставим коэффициенты в уравнение реакции:

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

5. Укажем окислитель и восстановитель:

• Восстановитель: H₂S (элемент S⁻²)
• Окислитель: O₂ (элемент O⁰)

Ответ:

Степени окисления: H(+1), S(-2); O(0); H(+1), O(-2); S(0).

Уравнение с коэффициентами: 2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

Восстановитель: H₂S

Окислитель: O₂