Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
А10. Кислород можно распознать: 1. по цвету 2.. внести тлеющую лучину, она вспыхнет 3. внести тлеющую лучину, она потухнет 4. по запаху
Ответ:
Решение:
Кислород — это газ без цвета и запаха. Тлеющая лучина в кислороде горит ярче, а в водороде — гаснет со взрывом. При внесении тлеющей лучины в кислород, она вспыхивает.
Ответ: 2.. внести тлеющую лучину, она вспыхнет
Похожие
- A1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2, 8, 7, в Периодической системе занимает положение: 1. 2-й период, главная подгруппа III группа; 2. 2-й период, главная подгруппа V II группа; 3. 3-й период, главная подгруппа Ѵ группа; 4. 3-й период, главная подгруппа VII группа.
- А2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1.алюминий 2. кремний 3.магний 4. натрий
- АЗ. Оксид элемента Э с зарядом ядра +17 соответствует общей формуле: 1. ЭО 2. ЭО2 3. Э2О5 4. Э2О7
- А4. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 13 в Периодической системе: 1. амфотерный 2. кислотный 3. основный 4. углерод
- А5. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у высшего гидроксида: 1. азота 2. бора 3.бериллия 4. углерода
- Аб. Схема превращения №-3 → N+2 соответствует химическому уравнению: 1. NH3 + HCl = NH4C1 2. N2+3H2 = 2NH3 3. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 4. 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
- А7.Сокращенное ионное уравнение реакции Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3↓ соответствует взаимодействию: 1.оксида железа (III) и воды 2. соляной кислоты и гидроксида железа (III) 3.фосфата железа (III) и раствора гидроксида натрия 4. хлорида железа (III) и раствора гидроксида калия.
- А8. Формула вещества, реагирующего с разбавленной серной кислотой: 1. 02 2. CaO 3. Cu 4. CO2
- А9. Элементом Э в схеме превращений Э→ Э2О→ ЭОН является: 1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод
- Б1. (4 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №19 и водородного соединения элемента с порядковым номером №35 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции. Составьте уравнения в полном и кратком ионном виде.
- . (3 балла) В приведенной схеме H2S + О2 = Н2О + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель
- (3 балла) Рассчитайте объем хлора (н. у.), который потребуется для реакции с 300 г алю- ния, содержащего 10% примесей.
