А9. Элементом Э в схеме превращений Э→ Э2О→ ЭОН является: 1. барий 2. серебро 3. литий 4. углерод

Решение:

Рассмотрим превращения:

1. Э → Э₂О: Элемент образует оксид.
2. Э₂О → ЭОН: Оксид образует гидроксид. Это характерно для основных и амфотерных оксидов.

Если Э — это барий (Ba), то Ba → BaO → Ba(OH)₂. Это подходит.

Если Э — это серебро (Ag), то Ag → Ag₂O (основной оксид), но Ag₂O не реагирует с водой с образованием гидроксида.

Если Э — это литий (Li), то Li → Li₂O → LiOH. Это подходит.

Если Э — это углерод (C), то C → CO₂ (кислотный оксид), CO₂ + H₂O → H₂CO₃ (гидроксид).

Однако, если элемент Э находится в главной подгруппе, то его гидроксид имеет формулу Э(OH)_n, где n — номер группы. Для бария (II группа) — Ba(OH)₂. Для лития (I группа) — LiOH. Для углерода (IV группа) — H₂CO₃ (или CO₂ + H₂O). В схеме Э₂О → ЭОН, если бы элемент был барий, то формула оксида BaO, а гидроксида Ba(OH)₂. Если элемент литий, то Li₂O → LiOH. Если углерод, то CO₂ → H₂CO₃. Наиболее подходит схема, где элемент образует основной или амфотерный оксид, который реагирует с водой. Углерод (IV группа) образует кислотный оксид CO₂, который реагирует с водой, образуя угольную кислоту. Если предположить, что Э — это элемент, образующий гидроксид ЭОН, то это может быть гидроксид с формулой Э(OH)₁, т.е. элемент I группы. Или если Э₂О → ЭОН, то степень окисления Э в оксиде +1, а в гидроксиде +1. Элементы I группы: Li, Na, K.

Сравним с предложенными вариантами: Барий (II группа) → BaO → Ba(OH)₂. Серебро (I группа, но переходный металл) → Ag₂O (не реагирует с водой). Литий (I группа) → Li₂O → LiOH. Углерод (IV группа) → CO₂ → H₂CO₃.

В схеме Э₂О → ЭОН, если Э — элемент I группы, то оксид Э₂О, а гидроксид ЭОН. Например, Li₂O → LiOH. Если Э — элемент II группы, то оксид ЭО, а гидроксид Э(OH)₂. В задании дана схема Э₂О, что характерно для элементов I группы. Тогда ЭОН будет ЭOH. Литий (I группа) подходит.

Ответ: 3. литий