. (3 балла) В приведенной схеме H2S + О2 = Н2О + S определите степень окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель

Решение:

1. Определение степеней окисления:

В схеме реакции: H₂S + O₂ = H₂O + S

• H₂S: H (+1), S (-2)
• O₂: O (0)
• H₂O: H (+1), O (-2)
• S: S (0)

2. Электронный баланс:

Сера повышает степень окисления с -2 до 0. Отдает 2 электрона (восстановитель).

S^-2 - 2e^- → S⁰

Кислород понижает степень окисления с 0 до -2. Принимает 4 электрона (окислитель).

O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2

Для баланса умножаем первую полуреакцию на 2, вторую оставляем без изменений:

2S^-2 - 4e^- → 2S⁰

O₂⁰ + 4e^- → 2O^-2

3. Расстановка коэффициентов в уравнении:

2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S

(Проверим: Слева: H - 4, S - 2, O - 2. Справа: H - 4, O - 2, S - 2. Уравнение сбалансировано.)

4. Окислитель и восстановитель:

• Восстановитель: H₂S (сера в степени окисления -2)
• Окислитель: O₂ (кислород в степени окисления 0)

Ответ: Степени окисления: H₂S (+1, -2), O₂ (0), H₂O (+1, -2), S (0). Уравнение: 2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S. Окислитель: O₂. Восстановитель: H₂S.