3. HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Cu: 0 → +2, отдаёт 2 e⁻. N в HNO₃: +5 → +2 в NO, принимает 3 e⁻. Уравниваем электронный баланс: 3 атома Cu отдают 6 e⁻, 2 атома N принимают 6 e⁻.

С учётом нитрат-ионов и атомов H и O получаем: \(3\mathrm{Cu}+8\mathrm{HNO_3}\rightarrow3\mathrm{Cu(NO_3)_2}+2\mathrm{NO}+4\mathrm{H_2O}\).

Окислитель — HNO₃ (N⁺⁵); восстановитель — Cu.