4. H₂SO₄ + Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂O

Al: 0 → +3, каждый атом отдаёт 3 e⁻. S: +6 → 0, принимает 6 e⁻. Соотношение атомов Al и S, участвующих в окислительно-восстановительном процессе, — 2:1. Учитываем также серу в сульфате алюминия: итоговые коэффициенты находятся при балансе всех атомов.

Уравнение: \(16\mathrm{H_2SO_4}+8\mathrm{Al}\rightarrow4\mathrm{Al_2(SO_4)_3}+4\mathrm{S}+16\mathrm{H_2O}\).

Окислитель — H₂SO₄ (S⁺⁶); восстановитель — Al.