3. После пропускания 7,84 л (н. у.) аммиака через раствор с массовой долей азотной кислоты 10% получился раствор только соли. Определите массу исходного раствора азотной кислоты. Реакция протекает по схеме: NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃. Запишите число с точностью до десятых.

По уравнению реакции аммиак и азотная кислота реагируют в соотношении 1:1.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль:

\(n(\mathrm{NH_3}) = 7.84 / 22.4 = 0.35\) моль.

Значит, \(n(\mathrm{HNO_3}) = 0.35\) моль, а масса чистой кислоты равна \(m(\mathrm{HNO_3}) = 0.35 \cdot 63 = 22.05\) г.

Массовая доля кислоты в исходном растворе составляет 10%, поэтому \(m_{\text{раствора}} = 22.05 / 0.10 = 220.5\) г.

Ответ: 220,5 г.