4. Вычислите объём водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты. Реакция протекает по схеме: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂. Запишите число с точностью до сотых.

Уравнение реакции сбалансировано; цинк и водород образуются в соотношении 1:1.

Количество цинка: \(n(\mathrm{Zn}) = 13 / 65 = 0.2\) моль.

Количество серной кислоты: \(n(\mathrm{H_2SO_4}) = 30 / 98 \approx 0.306\) моль. Кислоты достаточно, поэтому цинк — лимитирующий реагент.

Следовательно, \(n(\mathrm{H_2}) = 0.2\) моль, а объём водорода при н. у. равен \(V(\mathrm{H_2}) = 0.2 \cdot 22.4 = 4.48\) л.

Ответ: 4,48 л.