5. На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 50,4 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия. Реакция протекает по схеме:

Уравнение реакции: \(\mathrm{K_2O + 2HNO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2O}\).

Количество оксида калия: \(n(\mathrm{K_2O}) = 47 / 94 = 0.5\) моль.

Количество азотной кислоты: \(n(\mathrm{HNO_3}) = 50.4 / 63 = 0.8\) моль. По уравнению на 0,5 моль \(\mathrm{K_2O}\) нужно 1,0 моль \(\mathrm{HNO_3}\), поэтому кислота — лимитирующий реагент.

Из соотношения \(2\mathrm{HNO_3}:2\mathrm{KNO_3}\) получаем \(n(\mathrm{KNO_3}) = 0.8\) моль. Тогда \(m(\mathrm{KNO_3}) = 0.8 \cdot 101 = 80.8\) г.

Ответ: 80,8 г.