[3] Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Уравнение реакции: \(\mathrm{H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O}\).

1. Находим массу серной кислоты в растворе: \(m(\mathrm{H_2SO_4}) = 245\ \text{г} \cdot 0{,}20 = 49\ \text{г}\).
2. Количество вещества серной кислоты: \(n(\mathrm{H_2SO_4}) = \frac{49\ \text{г}}{98\ \text{г/моль}} = 0{,}5\ \text{моль}\).
3. По уравнению реакции на 1 моль \(\mathrm{H_2SO_4}\) требуется 2 моль \(\mathrm{NaOH}\), поэтому \(n(\mathrm{NaOH}) = 2 \cdot 0{,}5 = 1\ \text{моль}\).
4. Вычисляем массу гидроксида натрия: \(m(\mathrm{NaOH}) = 1\ \text{моль} \cdot 40\ \text{г/моль} = 40\ \text{г}\).

Ответ: 40 г гидроксида натрия.