[5] К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

Уравнение реакции: \(\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl}\).

1. Осадок — карбонат кальция. Его количество вещества: \(n(\mathrm{CaCO_3}) = \frac{12{,}0\ \text{г}}{100\ \text{г/моль}} = 0{,}12\ \text{моль}\).
2. По уравнению реакции \(\mathrm{Na_2CO_3}\) и \(\mathrm{CaCO_3}\) образуются в соотношении 1:1, значит, \(n(\mathrm{Na_2CO_3}) = 0{,}12\ \text{моль}\).
3. Масса карбоната натрия в исходном растворе: \(m(\mathrm{Na_2CO_3}) = 0{,}12\ \text{моль} \cdot 106\ \text{г/моль} = 12{,}72\ \text{г}\).
4. Массовая доля карбоната натрия: \(w(\mathrm{Na_2CO_3}) = \frac{12{,}72\ \text{г}}{150\ \text{г}} = 0{,}0848 = 8{,}48\%\).

Ответ: 8,48%.