[4] Оксид меди (II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Уравнение реакции: \(\mathrm{CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}\).

1. Количество вещества оксида меди(II): \(n(\mathrm{CuO}) = \frac{32\ \text{г}}{80\ \text{г/моль}} = 0{,}4\ \text{моль}\).
2. По уравнению реакции на 1 моль \(\mathrm{CuO}\) требуется 2 моль \(\mathrm{HCl}\): \(n(\mathrm{HCl}) = 2 \cdot 0{,}4 = 0{,}8\ \text{моль}\).
3. Масса соляной кислоты: \(m(\mathrm{HCl}) = 0{,}8\ \text{моль} \cdot 36{,}5\ \text{г/моль} = 29{,}2\ \text{г}\).
4. Массовая доля кислоты в растворе: \(w(\mathrm{HCl}) = \frac{29{,}2\ \text{г}}{146\ \text{г}} = 0{,}20 = 20\%\).

Ответ: массовая доля соляной кислоты в растворе — 20%.