3. Решите уравнение реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Hg + HNO3(конц) =

Уравнение реакции: \(Hg + HNO_3\) (конц) \( \rightarrow Hg(NO_3)_2 + NO_2 + H_2O\). Метод электронного баланса: 1) Определим степени окисления: \(Hg^0 + H^{+1}N^{+5}O_3^{-2}\) \( \rightarrow Hg^{+2}(N^{+5}O_3^{-2})_2 + N^{+4}O_2^{-2} + H_2^{+1}O^{-2}\) 2) Запишем процессы окисления и восстановления: \(Hg^0 - 2e \rightarrow Hg^{+2}\) (окисление, восстановитель) \(N^{+5} + 1e \rightarrow N^{+4}\) (восстановление, окислитель) 3) Составляем электронный баланс, находя наименьшее общее кратное для электронов, чтобы сбалансировать их количество: \(1 \times (Hg^0 - 2e \rightarrow Hg^{+2})\) \(2 \times (N^{+5} + 1e \rightarrow N^{+4})\) 4) Расставляем коэффициенты, учитывая баланс электронов: \(Hg + 2HNO_3 \rightarrow Hg(NO_3)_2 + 2NO_2 + H_2O\) 5) Проверяем баланс по кислороду и водороду, убеждаемся, что не хватает еще HNO3: \(Hg + 4HNO_3 \rightarrow Hg(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O\) Окислитель: HNO3 (азот +5) Восстановитель: Hg (ртуть 0)