4. Какой объем оксида азота (I) можно получить при разложении 40 г нитрата аммония?

1) Запишем уравнение реакции разложения нитрата аммония: \(NH_4NO_3 \xrightarrow{t} N_2O + 2H_2O\) 2) Молярная масса нитрата аммония \(NH_4NO_3\) равна: \(14 + 4 + 14 + 48 = 80 \,\frac{г}{моль}\) 3) Вычислим количество вещества нитрата аммония: \(n(NH_4NO_3) = \frac{m}{M} = \frac{40 \,г}{80 \,\frac{г}{моль}} = 0.5 \,моль\) 4) По уравнению реакции, из 1 моль \(NH_4NO_3\) получается 1 моль \(N_2O\). Значит, количество вещества оксида азота (I) равно 0.5 моль. \(n(N_2O) = n(NH_4NO_3) = 0.5 \,моль\) 5) Вычислим объем оксида азота (I) при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа \(V_m = 22.4 \,\frac{л}{моль}\): \(V(N_2O) = n \times V_m = 0.5 \,моль \times 22.4 \,\frac{л}{моль} = 11.2 \,л\) Ответ: Объем оксида азота (I) равен 11.2 литра.