3. Составьте уравнение реакции, уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: Zn + HCl →

Решение:

I вариант

1. Составление уравнения: Цинк (Zn) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя хлорид цинка (ZnCl₂) и выделяя водород (H₂).
2. Неуравненное уравнение: \( \text{Zn} + \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \)
3. Определение степеней окисления:

• Zn: 0
• H в HCl: +1
• Cl в HCl: -1
• Zn в ZnCl₂: +2
• Cl в ZnCl₂: -1
• H в H₂: 0

4. Составление электронного баланса:

• Цинк отдает электроны, повышая степень окисления: \( \text{Zn}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Zn}^{+2} \) (окислитель)
• Водород принимает электроны, понижая степень окисления: \( 2\text{H}^{+1} + 2e^- \rightarrow \text{H}_2^0 \) (восстановитель)
5. Расстановка коэффициентов:
• Баланс уравнен. Коэффициент перед Zn и ZnCl₂ равен 1. Коэффициент перед H₂ равен 1, значит, перед HCl должен быть коэффициент 2.

Уравненное уравнение: \( \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \)

Окислитель: Zn (повышает степень окисления).

Восстановитель: H (понижает степень окисления).