3. Среди следующих электролитов укажите сильные и слабые электролиты: CaCl₂, HNO₃, H₃PO₃, HCN, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂, Zn(OH)₂, NaHCO₃, K₂HPO₄, Co(OH)Cl. Напишите уравнения электролитической диссоциации сильных электролитов.

Сильные электролиты — сильные кислоты, растворимые основания и растворимые соли. Слабые электролиты включают слабые кислоты и малорастворимые основания.

Сильные: CaCl₂, HNO₃, Al₂(SO₄)₃, Ba(OH)₂, NaHCO₃, K₂HPO₄.

Слабые: H₃PO₃, HCN, Zn(OH)₂, Co(OH)Cl.

Уравнения диссоциации сильных электролитов:

• \(\mathrm{CaCl}_2 \rightarrow \mathrm{Ca}^{2+} + 2\mathrm{Cl}^-\)
• \(\mathrm{HNO}_3 \rightarrow \mathrm{H}^+ + \mathrm{NO}_3^-\)
• \(\mathrm{Al}_2(\mathrm{SO}_4)_3 \rightarrow 2\mathrm{Al}^{3+} + 3\mathrm{SO}_4^{2-}\)
• \(\mathrm{Ba(OH)}_2 \rightarrow \mathrm{Ba}^{2+} + 2\mathrm{OH}^-\)
• \(\mathrm{NaHCO}_3 \rightarrow \mathrm{Na}^+ + \mathrm{HCO}_3^-\)
• \(\mathrm{K}_2\mathrm{HPO}_4 \rightarrow 2\mathrm{K}^+ + \mathrm{HPO}_4^{2-}\)

В этих уравнениях показана первичная диссоциация кислой соли на ионы. Дальнейшая отдача протона ионами HCO₃⁻ и HPO₄²⁻ происходит обратимо.