3. В 191,7 г воды растворили 21,3 г нитрата алюминия: А) рассчитайте массовую долю соли (%) в полученном растворе; Б) составьте уравнение диссоциации соли в растворе; В) рассчитайте химическое количество анионов в полученном растворе.

А) Масса раствора: \(m_{р-ра}=191.7+21.3=213.0\) г. Массовая доля соли:

\(w(\mathrm{Al(NO_3)_3})=\frac{21.3}{213.0}\cdot100\%=10\%\).

Б) Уравнение диссоциации:

\(\mathrm{Al(NO_3)_3\rightarrow Al^{3+}+3NO_3^-}\).

В) Молярная масса нитрата алюминия: \(M=27+3\cdot(14+3\cdot16)=213\) г/моль. Количество соли: \(n=21.3/213=0.1\) моль. По уравнению диссоциации на 1 моль соли приходится 3 моль анионов, поэтому \(n(\mathrm{NO_3^-})=3\cdot0.1=0.3\) моль. Это соответствует примерно \(0.3\cdot6.02\cdot10^{23}=1.81\cdot10^{23}\) анионов.

Ответ: А) 10 %; В) 0,3 моль анионов NO₃⁻ (примерно 1,81·10²³ ионов).