5. Будет ли обладать электропроводностью раствор, полученный в результате смешивания раствора массой 150 г с массовой долей гидроксида бария, равной 17,1 %, с раствором такой же массы, в котором массовая доля серной кислоты составляет 0,098? Ответ подтвердите расчетами, объясните полученный результат. Приведите уравнение протекающей реакции в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

Масса каждого раствора — 150 г.

В первом растворе содержится \(m(\mathrm{Ba(OH)_2})=150\cdot0.171=25.65\) г. Молярная масса \(\mathrm{Ba(OH)_2}=171\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{Ba(OH)_2})=25.65/171=0.15\) моль.

Во втором растворе содержится \(m(\mathrm{H_2SO_4})=150\cdot0.098=14.7\) г. Молярная масса \(\mathrm{H_2SO_4}=98\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{H_2SO_4})=14.7/98=0.15\) моль.

Уравнение реакции показывает соотношение реагентов 1:1, следовательно, они полностью расходуются.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Ba(OH)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+}+2OH^-+2H^++SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O}\).

Сокращенное ионное уравнение совпадает с полным ионным: \(\mathrm{Ba^{2+}+2OH^-+2H^++SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O}\). Ионов-наблюдателей нет.

После реакции в воде остаются практически нерастворимый осадок \(\mathrm{BaSO_4}\) и вода; избытка кислоты или щёлочи нет. Поэтому полученная смесь не обладает заметной электропроводностью: подвижных ионов в растворе практически не остаётся.

Ответ: заметной электропроводностью не обладает; реагенты взяты в эквимолярных количествах и полностью превращаются в осадок BaSO₄ и воду.