4. К раствору хлорида меди (II) массой 270 г с массовой долей соли 5 % добавили избыток раствора гидроксида натрия. Полученный осадок голубого цвета отфильтровали и растворили в достаточном количестве серной кислоты. А) Составьте уравнения протекавших реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде; Б) Рассчитайте массу (г) полученной соли в растворе после полного протекания всех реакций.

Масса хлорида меди(II): \(270\cdot0.05=13.5\) г. Молярная масса \(\mathrm{CuCl_2}=135\) г/моль, поэтому \(n(\mathrm{CuCl_2})=13.5/135=0.10\) моль.

А) Осаждение гидроксида меди(II).

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+2NaCl}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+}+2Cl^-+2Na^++2OH^-\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+2Na^++2Cl^-}\).

Сокращенное ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+}+2OH^-\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\).

Растворение осадка в серной кислоте.

Молекулярное уравнение: \(\mathrm{Cu(OH)_2+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+2H_2O}\).

Полное ионное уравнение: \(\mathrm{Cu(OH)_2+2H^++SO_4^{2-}\rightarrow Cu^{2+}+SO_4^{2-}+2H_2O}\).

Сокращенное ионное уравнение: \(\mathrm{Cu(OH)_2+2H^+\rightarrow Cu^{2+}+2H_2O}\).

Б) По уравнениям 1 моль \(\mathrm{CuCl_2}\) дает 1 моль \(\mathrm{Cu(OH)_2}\), а затем 1 моль \(\mathrm{CuSO_4}\). Значит, образуется 0,10 моль \(\mathrm{CuSO_4}\). Его молярная масса равна 160 г/моль, поэтому \(m=0.10\cdot160=16\) г.

Ответ: в растворе образуется 16 г сульфата меди(II).