4. Практически осуществите следующие превращения: Fe → FeCl₂ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Fe → FeCl₂: Железо реагирует с соляной кислотой (HCl) с образованием хлорида железа(II) и выделением водорода.
   \( Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 ↑ \)
2. FeCl₂ → Fe(OH)₂: К раствору хлорида железа(II) добавляем раствор щёлочи (например, NaOH). Выпадает осадок гидроксида железа(II) — зелёноватого цвета.
   \( FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 ↓ + 2NaCl \)
3. Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃: Гидроксид железа(II) легко окисляется кислородом воздуха в водной среде до гидроксида железа(III) — бурого осадка. Для ускорения реакции можно добавить окислитель, например, пероксид водорода (H₂O₂).
   \( 4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3 ↓ \)
4. Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃: Гидроксид железа(III) является амфотерным, но проявляет преимущественно основные свойства. Он реагирует с сильными кислотами, в том числе с азотной кислотой (HNO₃), с образованием нитрата железа(III) и воды.
   \( Fe(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O \)

Итоговые реакции:
1. \( Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 ↑ \)
2. \( FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2 ↓ + 2NaCl \)
3. \( 4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O \rightarrow 4Fe(OH)_3 ↓ \)
4. \( Fe(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O \)