Вариант II 1. В четырёх пробирках даны следующие твёрдые вещества: а) карбонат кальция; б) нитрат стронция; в) сульфат натрия; г) сульфид натрия. Определите, в какой пробирке находится каждое из перечисленных веществ.

Краткое пояснение:

Пошаговое решение:

1. Физические свойства: Большинство из этих веществ — соли, белые кристаллические порошки. Карбонат кальция (CaCO₃) — малорастворим в воде, остальные — хорошо растворимы.
2. Реакция на карбонат-ион (CO₃²⁻): Добавление кислоты (например, HCl) к карбонату кальция вызовет бурное выделение углекислого газа (CO₂).
   \( CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 ↑ \)
3. Реакция на сульфид-ион (S²⁻): При добавлении кислоты к сульфиду натрия (Na₂S) выделяется сероводород (H₂S) — газ с характерным запахом тухлых яиц.
   \( Na_2S + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2S ↑ \)
4. Реакция на нитрат-ион (NO₃⁻): Можно провести качественную реакцию на нитрат-ион с дифениламином в серной кислоте (синее окрашивание), но это требует специальных реагентов.
5. Реакция на сульфат-ион (SO₄²⁻): При добавлении раствора хлорида бария (BaCl₂) к раствору сульфата натрия (Na₂SO₄) образуется белый осадок сульфата бария (BaSO₄).
   \( Na_2SO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4 ↓ + 2NaCl \)
6. Окрашивание пламени:
   
   • Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂) окрашивает пламя в карминово-красный цвет.
   • Сульфат натрия (Na₂SO₄) окрашивает пламя в жёлтый цвет.

Ответ:
а) Карбонат кальция (CaCO₃) — выделение CO₂ при реакции с кислотой.
б) Нитрат стронция (Sr(NO₃)₂) — карминово-красное окрашивание пламени.
в) Сульфат натрия (Na₂SO₄) — образование белого осадка с BaCl₂ и жёлтое окрашивание пламени.
г) Сульфид натрия (Na₂S) — выделение H₂S при реакции с кислотой (запах).