3. В результате реакции получено 22 г сульфида железа (II) FeS. Какое количество сульфида железа (II) соответствует этой массе?

Молярная масса FeS: \(M(\mathrm{FeS}) = 56 + 32 = 88\) г/моль.

Количество вещества: \(n = \frac{m}{M} = \frac{22}{88} = 0.25\) моль.

Ответ: 0,25 моль FeS.