31. Какая масса железа вступила в реакцию с серной кислотой, если в результате реакции выделилось 100,8 л водорода (н.у.) и образовалась соль железа (II)?

Для решения этой задачи нам нужно вспомнить, как железо реагирует с серной кислотой. Реакция выглядит так:

\[ Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2 \uparrow \]

Из уравнения видно, что из 1 моля железа (Fe) образуется 1 моль водорода (H₂).

Дано:

• Объем водорода (V(H₂)) = 100,8 л
• Молярный объем газов при н.у. (V_m) = 22,4 л/моль

Найдем количество вещества водорода (n(H₂)):

\[ n(H_2) = \frac{V(H_2)}{V_m} = \frac{100.8 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 4.5 \text{ моль} \]

Так как n(Fe) = n(H₂), то моль железа также равно 4,5 моль.

Теперь найдем массу железа (m(Fe)). Молярная масса железа (M(Fe)) = 56 г/моль.

\[ m(Fe) = n(Fe) \times M(Fe) = 4.5 \text{ моль} \times 56 \text{ г/моль} = 252 \text{ г} \]

Ответ: 252 г