33. Какой объём водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 54 г алюминия с соляной кислотой НСІ?

Алюминий (Al) реагирует с соляной кислотой (HCl) с выделением водорода (H₂). Реакция выглядит так:

\[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow \]

Из уравнения видно, что из 2 моль Al выделяется 3 моль H₂.

Дано:

• Масса алюминия (m(Al)) = 54 г
• Молярная масса алюминия (M(Al)) = 27 г/моль
• Молярный объем газов при н.у. (V_m) = 22,4 л/моль

Найдем количество вещества алюминия (n(Al)):

\[ n(Al) = \frac{m(Al)}{M(Al)} = \frac{54 \text{ г}}{27 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль} \]

По уравнению реакции, если реагирует 2 моль Al, то образуется 3 моль H₂. Так как у нас именно 2 моль Al, то количество вещества водорода (n(H₂)) будет 3 моль.

Теперь найдем объем водорода (V(H₂)):

\[ V(H_2) = n(H_2) \times V_m = 3 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} = 67.2 \text{ л} \]

Ответ: 67,2 л