332. Как изменится скорость реакции 2NO (г.) + O₂ (г.) → 2NO₂ (г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза; в) повысить концентрацию NO в 3 раза?

Для реакции принимаем кинетическое уравнение \(v=k[\mathrm{NO}]^2[\mathrm{O_2}]\).

1. При увеличении давления в 3 раза при постоянной температуре концентрации обоих газов увеличатся в 3 раза: скорость возрастёт в \(3^2\cdot3=27\) раз.
2. Уменьшение объёма в 3 раза также увеличит концентрации газов в 3 раза, поэтому скорость возрастёт в 27 раз.
3. Если концентрация NO увеличится в 3 раза, скорость возрастёт в \(3^2=9\) раз.

Ответ: а) в 27 раз; б) в 27 раз; в) в 9 раз.