341. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 K скорость ее увеличится в 2 раза?

Используем уравнение Аррениуса для отношения скоростей:

\(\ln 2=\dfrac{E_a}{R}\left(\dfrac{1}{290}-\dfrac{1}{300}\right).\)

Отсюда \(E_a=\dfrac{8.314\ln2}{1/290-1/300}\approx5.01\cdot10^4\) Дж/моль.

Ответ: энергия активации примерно равна 50,1 кДж/моль.