342. Каково значение энергии активации реакции, скорость которой при 300 K в 10 раз больше, чем при 280 K?

По уравнению Аррениуса:

\(\ln10=\dfrac{E_a}{R}\left(\dfrac{1}{280}-\dfrac{1}{300}\right).\)

Следовательно, \(E_a=\dfrac{8.314\ln10}{1/280-1/300}\approx8.04\cdot10^4\) Дж/моль.

Ответ: энергия активации приблизительно равна 80,4 кДж/моль.