34. Через 500 мл раствора с концентрацией аммиака 4 моль/л (р = 1,05 г/мл) пропустили 67,2 л аммиака. Чему равна массовая доля (%) аммиака в полученном растворе?

Решение:

1. Найдем начальное количество аммиака в растворе:
   \( V_{\text{раствора}} = 500 \text{ мл} = 0.5 \text{ л} \)
   \( n_{\text{NH}_3 \text{ (начальное)}} = C \times V = 4 \text{ моль/л} \times 0.5 \text{ л} = 2 \text{ моль} \)
2. Найдем массу начального аммиака:
   Молярная масса аммиака \( M(\text{NH}_3) = 14 + 3 \times 1 = 17 \text{ г/моль} \)
   \( m_{\text{NH}_3 \text{ (начальное)}} = n \times M = 2 \text{ моль} \times 17 \text{ г/моль} = 34 \text{ г} \)
3. Найдем массу начального раствора:
   \( m_{\text{раствора}} = \rho \times V = 1.05 \text{ г/мл} \times 500 \text{ мл} = 525 \text{ г} \)
4. Найдем количество аммиака, которое пропустили:
   При н.у. 1 моль газа занимает 22,4 л.
   \( n_{\text{NH}_3 \text{ (пропущенный)}} = \frac{V}{22.4} = \frac{67.2 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 3 \text{ моль} \)
5. Найдем массу пропущенного аммиака:
   \( m_{\text{NH}_3 \text{ (пропущенный)}} = n \times M = 3 \text{ моль} \times 17 \text{ г/моль} = 51 \text{ г} \)
6. Найдем общую массу аммиака в полученном растворе:
   \( m_{\text{NH}_3 \text{ (общее)}} = 34 \text{ г} + 51 \text{ г} = 85 \text{ г} \)
7. Найдем общую массу полученного раствора:
   \( m_{\text{раствора (полученного)}} = 525 \text{ г} + 51 \text{ г} = 576 \text{ г} \)
8. Рассчитаем массовую долю аммиака в полученном растворе:
   \( w = \frac{m_{\text{NH}_3 \text{ (общее)}}}{m_{\text{раствора (полученного)}}} \times 100\% = \frac{85 \text{ г}}{576 \text{ г}} \times 100\% \approx 14.75\% \)

Ответ: A) 14,8