6. Определите молярную концентрацию (mol/л) бромид ионов в растворе бромида кальция с нормальной концентрацией 0,4 N. (α = 100%)

Решение:

1. Нормальная концентрация (N) связана с молярной концентрацией (M) соотношением:
   \( N = M \times f \), где \( f \) — эквивалентное число.
2. Для бромида кальция \( CaBr_2 \) при диссоциации образуется ион \( Ca^{2+} \) и два иона \( Br^- \).
   \( CaBr_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Br^- \)
3. Поскольку нас интересует концентрация бромид-ионов \( Br^- \), эквивалентное число для \( CaBr_2 \) равно 2 (так как в реакции образуются 2 моль \( Br^- \) на 1 моль \( CaBr_2 \) или, если рассматривать кислотно-основное взаимодействие, то \( Ca^{2+} \) имеет заряд +2, что означает, что 1 моль \( CaBr_2 \) эквивалентен 2 эквивалентам анионов).
   \( f = 2 \)
4. Найдем молярную концентрацию бромида кальция:
   \( M(CaBr_2) = \frac{N}{f} = \frac{0.4 \text{ Н}}{2} = 0.2 \text{ моль/л} \)
5. Так как при полной диссоциации (α = 100%) из 1 моль \( CaBr_2 \) образуется 2 моль \( Br^- \), концентрация бромид-ионов будет в два раза выше молярной концентрации \( CaBr_2 \):
   \( [Br^-] = 2 \times M(CaBr_2) = 2 \times 0.2 \text{ моль/л} = 0.4 \text{ моль/л} \)

Ответ: A) 0,4