3HNO₂ = HNO₃ + 2NO + H₂O

Решение:

Запишем электронный баланс для реакции диспропорционирования азотной кислоты:

\( 3HNO_2 \rightarrow HNO_3 + 2NO + H_2O \)

Определяем степени окисления:

• В \( HNO_2 \): \( N = +3 \)
• В \( HNO_3 \): \( N = +5 \)
• В \( NO \): \( N = +2 \)

Составляем электронный баланс:

\( \overset{+3}{N} \rightarrow \overset{+5}{N} + 2e^- \) (окисление)

\( \overset{+3}{N} + 1e^- \rightarrow \overset{+2}{N} \) (восстановление)

Умножаем второе уравнение на 2, чтобы уравнять число отданных и принятых электронов:

\( \overset{+3}{N} \rightarrow \overset{+5}{N} + 2e^- \)

\( 2 \cdot (\overset{+3}{N} + 1e^- \rightarrow \overset{+2}{N}) \)

Суммируем:

\( 3 \cdot \overset{+3}{N} \rightarrow \overset{+5}{N} + 2 \cdot \overset{+2}{N} \)

Коэффициенты для азотсодержащих веществ:

• Для \( HNO_2 \) — 3
• Для \( HNO_3 \) — 1
• Для \( NO \) — 2

Подставляем коэффициенты в уравнение:

\( 3HNO_2 \rightarrow 1HNO_3 + 2NO + H_2O \)

Уравниваем кислород и водород:

Слева: \( H = 3 \), \( O = 3 \cdot 2 = 6 \)

Справа: \( H = 1 + 2 = 3 \), \( O = 3 + 2 + 1 = 6 \)

Уравнение сбалансировано.

Ответ: 3HNO₂ = 1HNO₃ + 2NO + 1H₂O