в) Cl₂ + КОН → KCl + KClO₃ + H₂O

Решение:

Запишем электронный баланс:

\( \underset{0}{Cl_2} + KOH \rightarrow \underset{-1}{KCl} + \underset{+5}{KClO_3} + H_2O \)

Определяем степени окисления хлора:

• В \( Cl_2 \) — 0
• В \( KCl \) — -1
• В \( KClO_3 \) — +5

Составляем электронный баланс:

\( \overset{0}{Cl} + 1e^- \rightarrow \overset{-1}{Cl} \) (восстановление)

\( \overset{0}{Cl} - 5e^- \rightarrow \overset{+5}{Cl} \) (окисление)

Умножаем первое уравнение на 5, второе — на 1:

\( 5 \cdot (\overset{0}{Cl} + 1e^- \rightarrow \overset{-1}{Cl}) \)

\( 1 \cdot (\overset{0}{Cl} - 5e^- \rightarrow \overset{+5}{Cl}) \)

Суммируем:

\( 6 \cdot \overset{0}{Cl} \rightarrow 5 \cdot \overset{-1}{Cl} + 1 \cdot \overset{+5}{Cl} \)

Коэффициенты для хлора:

• \( Cl_2 \) — 3 (так как \( 5+1 = 6 \) атомов хлора, а \( Cl_2 \) — молекула)
• \( KCl \) — 5
• \( KClO_3 \) — 1

Подставляем коэффициенты в уравнение:

\( 3Cl_2 + KOH \rightarrow 5KCl + 1KClO_3 + H_2O \)

Уравниваем калий:

Справа: \( K = 5 + 1 = 6 \)

Значит, коэффициент перед \( KOH \) должен быть 6.

\( 3Cl_2 + 6KOH \rightarrow 5KCl + 1KClO_3 + H_2O \)

Уравниваем кислород:

Слева: \( O = 6 \)

Справа: \( O = 3 + 1 = 4 \) — не сходится.

Нужно скорректировать коэффициент перед \( H_2O \).

\( 3Cl_2 + 6KOH \rightarrow 5KCl + KClO_3 + xH_2O \)

Слева: 6 K, 6 O.

Справа: 5 K + 1 K = 6 K; 1 Cl + 5 Cl = 6 Cl; 3 O (в \(KClO_3\)) + x O (в \(H_2O\)).

\( 6 = 3 + x \) => \( x = 3 \).

\( 3Cl_2 + 6KOH \rightarrow 5KCl + KClO_3 + 3H_2O \)

Проверим водород:

Слева: \( H = 6 \)

Справа: \( H = 3 \times 2 = 6 \)

Уравнение сбалансировано.

Ответ: 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O