д) S + КОН → K₂S + K₂SO₃ + H₂O

Решение:

Запишем электронный баланс:

\( \underset{0}{S} + KOH \rightarrow \underset{+2}{K_2\overset{+2}{S}} + \underset{+4}{K_2\overset{+4}{S}}O_3 + H_2O \)

Определяем степени окисления серы:

• В \( S \) — 0
• В \( K_2S \) — +2
• В \( K_2SO_3 \) — +4

Составляем электронный баланс:

\( \overset{0}{S} - 2e^- \rightarrow \overset{+2}{S} \) (окисление)

\( \overset{0}{S} - 4e^- \rightarrow \overset{+4}{S} \) (восстановление)

Умножаем первое уравнение на 2, второе — на 1:

\( 2 \times (\overset{0}{S} - 2e^- \rightarrow \overset{+2}{S}) \)

\( 1 \times (\overset{0}{S} - 4e^- \rightarrow \overset{+4}{S}) \)

Суммируем:

\( 3 \times \overset{0}{S} \rightarrow 2 \times \overset{+2}{S} + 1 \times \overset{+4}{S} \)

Коэффициенты для серы:

• \( S \) — 3
• \( K_2S \) — 2
• \( K_2SO_3 \) — 1

Подставляем коэффициенты в уравнение:

\( 3S + KOH \rightarrow 2K_2S + 1K_2SO_3 + H_2O \)

Уравниваем калий:

Справа: \( K = 2 \times 2 + 2 = 4 + 2 = 6 \)

Значит, коэффициент перед \( KOH \) должен быть 6.

\( 3S + 6KOH \rightarrow 2K_2S + 1K_2SO_3 + H_2O \)

Уравниваем кислород:

Слева: \( O = 6 \)

Справа: \( O = 3 \) — не сходится.

Нужно скорректировать коэффициент перед \( H_2O \).

\( 3S + 6KOH \rightarrow 2K_2S + K_2SO_3 + xH_2O \)

Слева: 6 K, 6 O.

Справа: 4 K (в \(K_2S\)) + 2 K (в \(K_2SO_3\)) = 6 K; 2 S (в \(K_2S\)) + 1 S (в \(K_2SO_3\)) = 3 S; 3 O (в \(K_2SO_3\)) + x O (в \(H_2O\)).

\( 6 = 3 + x \) => \( x = 3 \).

\( 3S + 6KOH \rightarrow 2K_2S + K_2SO_3 + 3H_2O \)

Проверим водород:

Слева: \( H = 6 \)

Справа: \( H = 3 \times 2 = 6 \)

Уравнение сбалансировано.

Ответ: 3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O