4.1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + 484 кДж выделилось 968 кДж теплоты. Вычислите объём (н. у.) водорода, вступившего в реакцию. Ответ укажите в литрах с точностью до десятых.

Решение:

Из термохимического уравнения видно, что при реакции 2 моль водорода (H₂) выделяется 484 кДж теплоты.

Если выделилось 968 кДж теплоты, то количество вступившего в реакцию водорода:

\[ n(H_2) = \frac{968 \text{ кДж}}{484 \text{ кДж/моль}} \times 2 \text{ моль} = 4 \text{ моль} \]

Объём водорода (н. у.) равен:

\[ V(H_2) = n(H_2) \times V_m \]

где V_m — молярный объём газов при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

\[ V(H_2) = 4 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} = 89,6 \text{ л} \]

Ответ: 89,6 л