Часть 3. В каких случаях химическое равновесие в системе 2H2(г) + O2(г) ⇌ 2H2O(г) + Q сместится в сторону исходных веществ реакции:

Решение:

Данная реакция является экзотермической (Q > 0), так как выделяется теплота. Согласно принципу Ле Шателье:

• 1) понижении давления — увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей газа. В данной реакции слева 3 моля газа (2H₂ + O₂), справа — 2 моля газа (2H₂O). Следовательно, понижение давления сместит равновесие в сторону исходных веществ (слева).
• 2) повышении температуры — так как реакция экзотермическая, повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермического процесса, то есть в сторону исходных веществ.
• 3) добавлении водорода — увеличение концентрации одного из исходных веществ смещает равновесие в сторону продуктов реакции (справа).
• 4) добавлении катализатора — катализатор ускоряет как прямую, так и обратную реакции, не смещая равновесие.

Ответ: 1) понижении давления, 2) повышении температуры